元素的性质与原子结构原子结构与性质( 二 )

D.盐酸比H2S更稳定
3.(2020舟山高中考)某同学在做主族元素性质的相似性和简并性实验时，设计了一套实验方案，并记录了相关的实验现象(见下表，表中“实验方案”和“实验现象”不一定对应) 。
实验方案
实验现象
(1)向NaBr溶液中加入新的氯水滴，摇匀、振荡、静置后加入适量的CCl4 。
A.浮在水面上，融化成小球，游来游去，然后消失
②将一小块金属钠放入冷水中。
B.分层，上层无色，下层紫红色。
(3)向NaI溶液中加入溴水，摇匀，加入适量的CCl4，摇匀，静置
C.漂浮在水面上，融化成小球，四处游动，伴随着轻微的爆炸，很快消失。
④将一小块金属钾放入冷水中。
D.分层，上层无色，下层橙红色。
请帮助同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:
①试剂:金属钠、金属钾、新鲜氯水、溴水、0.1mol·L-1 NaBr溶液、0.1mol·L-1 NAI溶液、CCl4等。
②器械:，，，镊子，刀，玻璃片等。
(3)实验内容(请填写表中实验方案对应的实验现象的标签和化学方程式):
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2+2NaBrBr2+2NaCl
②
A
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
③
④
(4)实验结论: 。
答案:(1)探究主族中元素性质的相似性和退化性。
(2)试管烧杯、橡胶尖滴管
(3)
实验方案
实验现象
化学方程式
③
B
Br2+2NaII2+2NaBr
④
C
2K+2H2O2KOH+H2↑
(4)与主族元素相似，自上而下，元素失去电子能力增强，获得电子能力减弱。
【课上总结】类似于自然界中的主族元素，但有一定程度的退化。根本原因在于其原子结构的相似性和退化性。
[作业设计] P11 1 3 9 10 11
【板书】二。元素的性质和原子结构
碱金属
卤素
原子
结构
类似
原子最外层只有一个电子。
原子最外层只有七个电子。
恶化
随着核电荷数、电子层数和原子半径的增加，原子核对最外层电子的吸引力减小。
元素的化学性质
类似
原子容易失去一个电子，体现为+1的化合价。元素金属性强，单质还原性强。
原子容易得到一个电子，元素是非金属，单质是氧化性的。
恶化
原子的失电子能力增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强。
原子获得电子的能力减弱，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱。
主族元素性质与原子结构的关系
在元素周期表中，从上到下，核电荷数、电子层数和原子半径增加，原子核对最外层电子的吸引力减小，原子失去电子的能力增加，获得电子的能力减小。元素的金属性增强，非金属性减弱，单质的还原性增强，氧化性减弱。
单质的物理性质
类似
①银白色金属(有金色光泽的铯)②柔软、密度小、熔点低③导电性和导热性强。
都有颜色。
恶化
①密度逐渐增大，(k异常小于Na) ②熔点逐渐降低。
(1)颜色加深，状态从气体到液体再到固体；②密度逐渐增加；③熔融沸点逐渐升高。
判断金属和非金属元素的强度。
金属性
①从原子结构来看，电子层数越多，最外层电子数越少，金属性质越强；②根据金属活性顺序判断；(3)单质与水或酸反应氢置换困难；④最高价氧化物对应的水合物的碱度。
金飞
属性
【元素的性质与原子结构原子结构与性质】①从原子结构来看，电子层数越少，最外层电子数越多，非金属性越强；(2)根据非金属元素之间的取代反应判断；③从单质与氢气反应的难易程度、反应条件和氢化物的稳定性来判断；④根据最高价氧化物对应的水合物的酸性来判断。

元素的性质与原子结构 原子结构与性质( 二 )

元素的性质与原子结构原子结构与性质( 二 )